化学物質は、ある特定の法則に従って互いにつながっている原子、より正確には、それらはそれぞれ核と電子からなる系である。一つのタイプの原子で構成されたシステムの場合、それは単原子システムと呼ばれ、異なるタイプの原子であれば非原子核です。これらのシステムは電気的に中立です。外部の影響（温度、光、放射線、または双極子分極を有する極性溶媒の分子）の結果として、化学物質は腐食する。極性溶媒（水）分子（電解質）の分子によって破壊されるカチオンおよびアニオンはもはや電気的に中性ではない。どのシステムも均衡する傾向があります。弱電解質の例では、解離反応は可逆的であることが分かる。強い電解質の場合、このステートメントは適切ではありません。すべての分子が実際にイオンに分解されるからです。系の平衡への傾向は、電解解離式KxAy⇔xK+ + yA-によって記述され、解離定数Kd = [K +] x・[A-] y / [KxAy]を示す。
上記の式から、次のことが分かります。 解離していない分子が多いほど、解離定数は小さくなり、逆もまた同様である。しかしながら、濃度が増加するにつれて、Kdは増加しないが減少することが確立されているので、これは強電解質には適用されない。これは、崩壊する分子の数の減少ではなく、溶液の濃度の増加によるそれらの間の距離の減少による反対に荷電した粒子間の相互引力の増加によるものである。従って、強い電解質がイオンに崩壊する能力は、見掛けの解離度のような指標によって評価され、Kdは無意味であるので、使用されない。弱い電解質の溶液に対して、解離度を用いることは意味がない。なぜなら、濃度が減少するにつれて、解離した分子の総数に対する比は、減衰前に増加するが、電解質の強度を特徴付けることはないからである。イオンの解離能力は解離定数を示します。解離定数は溶液の温度と溶媒の性質にのみ依存します。すなわち、Kdは特定の物質KxAyに対して一定の値です。
普通の水（天然由来ソースまたはタップから流れるもの）はきれいではありません。純粋な水には、ヒドロニウムイオン[H3O + 1]と水酸化物イオン[OH-1]が含まれています。それらは、2つの水分子：H2O + H2O↔H3O + 1 + OH-1から形成される。これはまれなことです。水が実際にはイオンに分解されず、弱い電解質であるからです。平衡状態では、水酸化物イオンおよび水酸化物イオンの濃度は、[H3O + 1] = [OH-1]である。プロセスは可逆です。水は通常、分子、水酸化物イオンおよびヒドロニウムイオンの混合物として存在し、水分子が優勢であり、痕跡量のイオンしか存在しない。水の解離定数は、式：Kd = [H 3 O + 1]・[OH-1] / [H 2 O]・[H 2 O]で表される。
溶液中の酸の解離は、プロトンHへの崩壊を意味する+ および酸残基を含む。 いくつかのステップ（切断つのみ水素陽イオン）に解離多塩基酸進み、その値定数Kdによって特徴付け各ステージ。第一段階の水素イオンのステージからステージ減少に非常に定数、後段でより容易に除去されます。解離定数Kdは、酸強度の酸の指標である：強酸がより高いのKdおよびその逆を有します。平衡プロセスの減衰率と分子の速度に達すると等しいです。強酸は、25℃でのKdを計算するために化学平衡法（強電解質の溶液中でのみイオン - イオン相互作用力を有する）を使用することができるため塩酸（HCl）のKd = 10000000、臭化水素（HBrの）のKd = 1000000000、ヨウ化水素（HJ）のKd =千億、硫酸（H2SO4）についてのKd = 1000、硝酸（HNO3）のKd = 43.6、酢酸（CH 3 COOH）のKd = 0.00002、tsianovodorodnoy（HCN）のKd = 0.0000000008。酸の特性を知り、所定のKd値と比較し、より高い強い酸、その解離定数主張することができます。
