酸化物は、分子が酸化状態が2の酸素原子と第2の元素の原子からなる物質である。
酸化物は相互作用によって直接形成される塩基や塩、酸の分解を伴い、間接的に酸素を別の物質と一緒に生成する。このタイプの化合物は本質的に非常に一般的であり、気体、液体または固体として存在することができる。地殻には酸化物もあります。だから、砂、錆、二酸化炭素、さらには常習的な水がすべて酸化物の例です。
塩形成および非塩形成の両方がある酸化物。化学反応の結果としての塩は塩を与える。これらには、水との反応において酸を形成する非金属および金属の酸化物、および塩基との反応において塩、正常および酸性のものが含まれる。塩としては、例えば、酸化銅が挙げられる。
したがって、非塩形成のものから塩を得ることはできない。例としては、二酸化炭素、一酸化二窒素および一酸化窒素が挙げられる。
塩形成酸化物は、次に塩基性、酸性および両性に分割される。主なものについてもっと話しましょう。
したがって、塩基性酸化物は、いくつかの酸化物これに対応する水酸化物は塩基のクラスに属する。すなわち、酸と相互作用するとき、そのような物質は水および塩を形成する。例えば、これはK 2 O、CaO、MgOなどである。通常の条件下では、塩基性酸化物は固体結晶形態である。そのような化合物中の金属の酸化の程度は、原則として+2を超えないか、まれに+3である。
塩基性酸化物の化学的性質
酸との反応
これは酸との反応において酸化物が同様の実験が酸化物の種類を証明することができる。塩と水が形成されるならば、これは塩基性酸化物です。そのような相互作用における酸性酸化物は酸を形成する。そして両性は酸性または塩基性のいずれかを示すことができ、それは条件に依存する。これらは、非塩形成酸化物の間の主な違いである。
2.水との反応
水との相互作用において、酸化物は、電圧範囲からの金属によって形成され、マグネシウムに面している。水と反応すると、それらは可溶性塩基を形成する。このアルカリ土類金属とアルカリ金属の酸化物のグループ（酸化バリウム、酸化リチウムなど）。水中の酸性酸化物は酸を生成し、両性酸化物は水に反応しない。
3.両性酸性酸化物との反応
化学的性質の反対に酸化物が互いに反応して塩を形成する。例えば、塩基性酸化物は酸性のものと相互作用することができるが、それらのグループの他の代表者には反応しない。最も活性なのは、アルカリ金属、アルカリ土類およびマグネシウムの酸化物である。通常の条件下でさえ、固体および気体の酸で固体の両性酸化物と融合する。酸性酸化物と反応するとき、それらは対応する塩を形成する。
しかし、他の金属の塩基性酸化物は活性が低い実際にはガス状（酸性）のものとは反応しない。それらは、固体酸性酸化物との融解によってのみ付加反応に入ることができる。
4.酸化還元特性
活性アルカリ金属の酸化物は示さない修復性または酸化特性を示した。逆に、それほど活性でない金属の酸化物は、石炭、水素、アンモニアまたは一酸化炭素によって還元することができる。
塩基性酸化物の入手
水酸化物の分解：加熱すると、不溶性の塩基は水と塩基性酸化物に分解する。
2.金属の酸化：アルカリ金属は酸素中で燃焼すると過酸化物を形成し、還元すると塩基性酸化物を形成する。
