ヒ素酸化物：準備とプロパティ

周期律表において、このような化学元素は、ヒ素として、それは金属 - 非金属境界上の位置を占める。その活性によって、それは水素と銅との間に位置する。非金属的性質は、-3の酸化状態（AsH₃ - アルシン）。正の酸化状態+3を有する化合物は両性特性を有し、+ 5度でその酸性特性が現れる。ヒ素酸化物とは何ですか？

酸化物および水酸化物

以下のヒ素酸化物がある：As₂〜について₃ As₂〜について₅。対応する水酸化物もある：

• Metasquichia Acid HAsO₂.
• オルソビス酸H₃AsO₃.
• ヒ素酸ヒ素酸HAsO₃.
• オルソビス酸H₃AsO₄.
• ピロガロールH₄As₂O₇.

三酸化二ヒ素とは何ですか？

ヒ素は2つの酸化物を形成し、そのうちAs₂〜について₃ 三酸化物と呼ばれる。それはしばしば治療に使用される物質ですが、無害な化学物質ではありません。これは無機化合物であり、有機ヒ素化合物（炭素との化学結合を含む化合物）および他の多くのものの主な供給源である。 Asの多くのアプリケーション₂〜について₃ 要素の毒性のために、この化合物の商品名はトリセノックスである。

三酸化物に関する一般情報

三酸化二ヒ素の化学式は次のような形をとる。₂〜について₃。この化合物の分子量は１９７．８４１ｇ ／ ｍｏｌ。この酸化物を作る方法はたくさんあります。その一つが硫化物鉱石の焙焼です。化学反応は以下の通りです。

2As₂〜について₃ + 90₂ →2As₂〜について₃ + 6SO₂

ほとんどの酸化物は他の鉱石処理の副産物として。砒素鉄鉱は金や銅によく見られる不純物であり、空気の存在下で加熱すると三酸化砒素を放出します。これは深刻な中毒につながる可能性があります。

三酸化ヒ素構造

三酸化ヒ素は、式Ａｓを有する。₄O₆ 液相および気相中（800℃以下）。これらの相では、それは三酸化リン（P₄O₆）しかし、800℃を超える温度で₄O₆ 分子のAsに分解₂O₃。この段階では、ジイソトロントリオキシド（N₂O₃）その固体状態では、この化合物は多形能力（結晶構造の２つ以上の形態で存在する能力）を示す。

三酸化ヒ素の性質

三酸化ヒ素の主な特性は次のとおりです。

• 三酸化物溶液は水と弱酸を形成します。これは、化合物が両性ヒ素酸化物であるという事実による。
• それはアルカリ性溶液に可溶でありそして砒酸塩を与える。
• 三酸化ヒ素は塩酸（ＨＣｌ）中で高い溶解度を有し、そして最後に三塩化ヒ素および濃酸を与える。
• 五酸化物を与える₂O₅）過酸化水素、オゾンおよび硝酸のような強力な酸化剤の存在下で。
• 有機溶剤にはほとんど溶けません。
• 通常の体調では白い固体のように見えます。
• それは３１２．２℃の融点および４６５℃の沸点を有する。
• この物質の密度は4.15 g / cm³.

医学における三酸化ヒ素の使用

この化学薬品はクラスに属します抗腫瘍剤と癌の治療に使用されます。ヒ素毒性はよく知られています。しかし、三酸化ヒ素は化学療法薬であり、特定の種類の癌の治療に長年使用されてきました。この治療に使用される溶液はファウラー溶液と呼ばれます。 1878年に、ボストンシティ病院はこの解決策が人間の白血球数を減らすのに効果的であるかもしれないと報告しました。

その結果、₂O₃ 主に治療に使用された白血病は放射線療法に置き換えられるまで。しかし、1930年代以降、彼は現代の化学療法が登場するまで、白血病の治療で徐々に人気を取り戻しました。この酸化ヒ素は慢性骨髄性白血病のための最良の治療法と考えられていました。今日でも、この物質は、失敗したレチノイドまたはアントラサイクリン化学療法による特定の種類の急性前骨髄球性白血病の治療に使用されています。慢性骨髄性白血病、多発性骨髄腫、急性骨髄性白血病、リンパ腫、リンパ系のがんの治療にも使用されます。

三酸化物の使用

三酸化ヒ素はで広く利用されています無色のガラスの製造この化合物は、半導体や一部の合金を製造するための電子機器にも役立ちます。塗料に使用されています。三酸化ヒ素は脳腫瘍のための効果的な治療法になります。

過去にこの物質は歯科に使用されていましたが、それは非常に有毒な化合物であるため、現代の歯科医によるその使用は中止されました。酸化ヒ素（式As₂O₃）も木材防腐剤として使用されていますが、そのような材料は世界の多くの地域で禁止されています。酢酸銅と組み合わせると、三酸化ヒ素は明るい緑色の顔料を生成します。

高毒性物質

三酸化物自体は高い毒性したがって、それを使用する前に常に必要な予防措置を講じる必要があります。次のような場合には非常に危険です。

• 食事として₂O₃ 誤って消化管に入る、あなたが必要とする直ちに医師に相談してください。医師の診察を受ける前に嘔吐を誘発することを試みることはお勧めできません。厚い衣服を取り除き、ネクタイを外し、襟、ベルトなどのボタンを外す必要があります。
• 皮膚に付着した。 体の表面に接触した場合は、直ちに患部を多量の水で洗い流してください。汚染された衣服と靴は直ちに取り除き、再使用する前に掃除してください。重度の皮膚接触の場合は、直ちに医師の診察を受けてください。汚染された部分を消毒石鹸で洗い、抗菌クリームを塗ると便利です。
• アイコンタクトとして₂O₃ 目に触れるようになるコンタクトレンズをはずし、15分間多量の水で眼をすすぐ。冷たい水を使うことをお勧めします。これと並行して、誰かが救急車を呼ぶ必要があります。
• 吸入した。 このガスを吸入した人は新鮮な空気のあるところに置くべきです。そしてまたあなたは直ちに医師の診察を受ける必要があります。呼吸が困難な場合は、直ちに酸素を注入する必要があります。犠牲者が自分で呼吸できない場合は、人工呼吸を行わなければなりません。
• この化合物は有毒である可能性があります。人体への暴露それが過剰に摂取された場合、三酸化ヒ素は死に至ることさえあります。 Asで作業をするときは、安全メガネと手袋を常に使用してください。₂O₃。作業は常に換気の良い場所で行ってください。

副作用

この物質の一般的な副作用には、次のような症状があります。

• 貧しい食欲;
• 嘔吐;
• 悪心;
• 腹痛;
• 便秘;
• 頭痛;
• 疲労;
• めまい;
• 発熱;
• 呼吸に関する問題。
• 白血球数が多い。
• 血糖値が高い。
• 発疹。

あまり一般的ではない副作用は次のとおりです。

• 乾燥口;
• 呼吸困難
• 胸の痛み。
• 白血球数が少ない。
• 筋肉や骨の痛み。
• 顔や目の腫れ
• 下痢
• 振戦;
• 低血糖
• 血中の低レベルの酸素。

副作用として珍しい₂O₃：

• 不整脈
• 体重増加;
• 失神する。
• 気晴らし;
• 昏睡状態;
• 腹部が腫れた。
• 皮膚の黒化。

三酸化ヒ素の生命を脅かす症状は、体重増加、発熱、呼吸困難、息切れ、胸痛、咳です。

三酸化ヒ素は非常に有毒です。人の死にさえつながる可能性のある物質。しかしながら、それは医療分野においてその有用性を有する。常に注意を払うべきです。

化学反応

三酸化ヒ素は両性です高級酸化ヒ素、およびその水溶液は弱酸性です。従って、それはアルカリ性溶液に容易に溶解して砒酸塩を得る。それは塩酸を除いて酸に溶けにくいです。

オゾン、過酸化水素、硝酸などの強力な酸化剤でのみ、ある程度の酸性度を持つ五酸化ヒ素を生成します。₂O₅。耐酸化性に関しては、三酸化ヒ素は五酸化リンに容易に燃える三酸化リンとは異なります。還元により元素状ヒ素またはアルシン（AsH）が得られる₃）。

五酸化ヒ素

五酸化物の化学式はAsです。₂O₅。そのモル質量は２２９．８４０２ｇ ／ ｍｏｌである。密度4.32 g / cmの白い吸湿性粉末です。³。融点が315℃に達するそれは分解し始めます。物質は水とアルコールによく溶けます。酸化ヒ素の特性はそれを環境に対して非常に有毒で危険にします。あまり一般的ではないこの無機化合物は、非常に有毒であり、それ故、高級砒素酸化物（式Ａｓ）とは異なり、商業用途は限られている。₂O₃）。

ヒ素は主に毒として知られています発がん性その三酸化物は無色、無味、無臭の溶液を生成する水溶性の粉末です。それは中世で殺害の一般的な方法でした。その使用は今日でも続いていますが、平和的な目的のためにそして少量であります。